電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·卡爾·鮑林于1932年引入電負性的概念，用來表示兩個不同原子間形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力。通常以希臘字母χ為電負性的符號。

鮑林給電負性下的定義為“電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度”。元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強;反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱(稀有氣體原子除外)。一個物理概念，確立概念和建立標度常常是兩回事。同一個物理量，標度不同，數值不同。電負性可以通過多種實驗的和理論的方法來建立標度。電負性可以理解為元素的非金屬性，但二者不完全等價。電負性強調共用電子對偏移方向，而非金屬性側重于電子的得失。

電負性的主要應用有哪些?

(1)判斷元素的金屬性和非金屬性。一般認為，電負性大于1.8的是非金屬元素，小于1.8的是金屬元素，在1.8左右的元素既有金屬性又有非金屬性。

(2)判斷化合物中元素化合價的正負。電負性數值小的元素在化合物吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值;電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值。

(3)判斷分子的極性和鍵型。電負性相同的非金屬元素化合形成化合物時，形成非極性共價鍵，其分子都是非極性分子;通常認為，電負性差值小于1.7的兩種元素的原子之間形成極性共價鍵，相應的化合物是共價化合物;電負性差值大于1.7的兩種元素化合時，形成離子鍵，相應的化合物為離子化合物。

(4)元素周期表中的“對角線規則”。元素周期表中某些主族元素與右下方的主族元素電負性相近，性質相似。

(5)解釋核磁共振譜分析中的化學位移[6]。電負性較大的原子的吸電子誘導效應會使化學位移移向低場。